反應(yīng)中能量較高的、能發(fā)生有效碰撞的分子，叫做活化分子。不是反應(yīng)物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應(yīng)，只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應(yīng)。在一定溫度下，某反應(yīng)具有的活化分子數(shù)由該反應(yīng)的活化能Ea決定。根據(jù)玻耳茲曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占總分子數(shù)中的分?jǐn)?shù)可用e^-Ea/RT估算�；罨�分子數(shù)（或濃度）是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。對(duì)某一給定的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度（T）升高時(shí)，e^-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反應(yīng)速率也就增大。使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，使得具有平均能量的反應(yīng)物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率。