當電流通過電解質溶液時，通過電極的電量跟發(fā)生電極反應的物質（電極上析出或溶解的物質）的物質的量成正比。這是1833年英國科學家法拉第（Michael Faraday 1791—1867）在研究電解時歸納實驗結果得出的。不同離子的價數(shù)不同，發(fā)生1mol物質的電極反應需要的電子數(shù)也會不同，通過電極的電量當然也就不同。一般說，要從含有M^z 離子的溶液里沉積1mol金屬M，需要通過1mol×Z個電子，完成下列反應：M^z Ze^-→M。式中Z是出現(xiàn)在電極反應式中的電子計量系數(shù)。1mol電子的電量叫做1個法拉第，以F表示。

F=N_A·e=6.022×10²³mol^-1×1.6022×10^-19C=96500C/mol

所以，由含Ag 的溶液中沉積出1mol的銀，需通過96500C的電量（即26.8安培·小時），而1molCu² 在電極上還原成銅需要2mol電子，即193000C的電量。一般寫作Q=nZF。式中Q是通過電極的電量，n是沉積出該金屬的物質的量。這就是法拉第定律的數(shù)學表達式。它反映電運動和化學運動可以互相轉化，而且在量上存在一定的關系。