1．判斷一個氧化還原反應能否進行完全的依據(jù)是什么？是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應就能應用于氧化還原滴定中？為什么？

2．影響氧化還原反應速度的主要因素有那些？

3．條件電極電位和標準電極電位有什么不同？影響條件電極電位的外界因素有那些？

4．氧化還原指示劑的變色原理和選擇與酸堿指示劑有何異同點？

5．試比較酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線，說明它們的共性和特性。

6．碘量法的主要誤差來源有那些？為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度下進行？

7．在配制I₂溶液時，加入KI的作用是什么？

8．用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液測定銅礦中的銅，欲從滴定管上直接讀得Cu%,問稱樣應為多少克?

9．若0.500g鉻鐵礦樣品，經(jīng)Na₂O₂熔融后使其中的Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-，然后加入3 mol/L H₂SO₄10mL及50.00mL 0.1200 mol/L硫酸亞鐵銨溶液處理，過量的Fe²⁺ 需15.05ml K₂Cr₂O₇(1mL K₂Cr₂O₇相當于0.006000gFe)溶液氧化，求試樣中鉻的質(zhì)量分數(shù)為多少？若以Cr₂O₃表示，又為多少?

10．準確稱取鐵礦石樣品0.5000g，用酸溶解后滴加SnCl₂使鐵還原為Fe²⁺，反應完全后再快速加入少量HgCl₂以破壞過量SnCl₂然后用24.50mL KMnO₄標準溶液滴定。已知1mL KMnO₄相當于0.01260H₂C₂O₄·2H₂O。問：

(1) 礦樣中含Fe及Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)各為多少?

（2）用此KMnO₄標準溶液滴定5.000g雙氧水(含H₂O₂3.00%)，需用KMnO₄標準溶液多少毫升？放出氧的質(zhì)量為多少克?