早在1916年已提出離子鍵理論。該理論認(rèn)為原子生成化合物的過(guò)程是電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，分別變成具有稀有氣體單原子穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)的正、負(fù)離子，異號(hào)離子通過(guò)靜電引力形成了分子。原子間的這種鍵合作用稱(chēng)為離子鍵。顯然離子鍵中正負(fù)離子分別是鍵的正負(fù)兩極，離子鍵是極性鍵。所形成的化合物是離子型化合物。典型的化合物有NaCl，CsCl等。通常認(rèn)為電負(fù)性相差△X＞1.7的金屬與非金屬元素間易形成離子鍵。由靜電引力

可知，離子電荷q 與q_-越高，鄰近的正負(fù)離子核間距越小，引力越大，形成的離子鍵強(qiáng)度將越大。離子型化合物可以認(rèn)為是球型帶電體的正負(fù)離子有規(guī)則地相間地緊密堆積而成的晶體。因此每個(gè)離子不僅受其相鄰異號(hào)離子強(qiáng)烈吸引，還受更多層次的遠(yuǎn)程的靜電作用。因?yàn)槊總�(gè)離子都盡可能多地從不同方向吸引異號(hào)離子，因此離子鍵無(wú)方向性和飽和性。