陽(yáng)、陰離子之間通過(guò)靜電作用而形成的穩(wěn)定結(jié)合，叫做離子鍵。離子晶體中的陰、陽(yáng)離子都是有一定大小、核外又有近乎球?qū)ΨQ(chēng)電子云的球體，所以離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性。但是，形成離子晶體時(shí)受到大小不同的陽(yáng)、陰離子不等徑球的密堆積方式限制，只要空間條件許可，每個(gè)離子周?chē)�總要吸引盡可能多的異號(hào)離子，于是構(gòu)成巨型分子。只有在氣態(tài)時(shí)，離子通過(guò)離子鍵才構(gòu)成獨(dú)立的離子型分子。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陽(yáng)、陰離子的半徑之和。離子鍵強(qiáng)度一般比較大，破壞它需要較大的能量，因此離子化合物有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。離子鍵的強(qiáng)度跟兩種元素電負(fù)性的差有關(guān)。鮑林認(rèn)為，這個(gè)差大于1.7時(shí)，形成的化學(xué)鍵一般就是離子鍵。但也有例外。氟和氫的電負(fù)性差是1.9，氟化氫卻有明顯的共價(jià)性。鉍和碘的電負(fù)性差僅為0.6，BiI₃卻形成離子型晶體。此外，離子鍵的強(qiáng)度還跟離子的電荷、離子半徑大小和核外電子排布等因素有關(guān)。