提純是指將混合物凈化除去其雜質,得到混合物中的主體物質,提純后的雜質不必考慮其化學成分和物理狀態(tài);旌衔锏姆蛛x方法有許多種,但根據(jù)其分離本質可分為兩大類:
1、化學分離法;
2、物理法;
下面就混合物化學分離及提純方法歸納如下:
一、分離與提純的原則
1.引入的試劑一般只跟雜質反應;
2.后續(xù)的試劑應除去過量的前加的試劑;
3.不能引進新物質;
4.雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離;
5.過程簡單,現(xiàn)象明顯,純度要高;
6.盡可能將雜質轉化為所需物質;
7.除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序;
8.如遇到極易溶于水的氣體時,要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。
二、概念區(qū)分
清洗:從液體中分離密度較大且不溶的固體,分離沙和水;
過濾:從液體中分離不溶的固體,凈化食用水;
溶解和過濾:分離兩種固體,一種能溶于某溶劑,另一種則不溶,分離鹽和沙;
離心分離法:從液體中分離不溶的固體,分離泥和水;
結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質,從海水中提取食鹽;
分液:分離兩種不互溶的液體,分離油和水;
萃。加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離,萃取水溶液中的碘;
蒸餾:溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質,海水中取得純水;
分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體,液態(tài)空氣中分離氧和氮;石油的精煉;
升華:分離兩種固體,其中只有一種可以升華,分離碘和沙;
吸附:除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質,活性炭除去黃糖中的有色雜質。
清洗:從液體中分離密度較大且不溶的固體,分離沙和水;
過濾:從液體中分離不溶的固體,凈化食用水;
溶解和過濾:分離兩種固體,一種能溶于某溶劑,另一種則不溶,分離鹽和沙;
離心分離法:從液體中分離不溶的固體,分離泥和水;
結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質,從海水中提取食鹽;
分液:分離兩種不互溶的液體,分離油和水;
萃。加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離,萃取水溶液中的碘;
蒸餾:溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質,海水中取得純水;
分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體,液態(tài)空氣中分離氧和氮;石油的精煉;
升華:分離兩種固體,其中只有一種可以升華,分離碘和沙;
吸附:除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質,活性炭除去黃糖中的有色雜質。
三、分離和提純常用的化學方法
1.加熱法:
當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時,可直接加熱,使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去。如,NaCl中混有NH4Cl,Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質。
2.沉淀法:
在混合物中加入某種試劑,使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時,應注意后加試劑的過量部分除去,最后加的試劑不引入新的雜質。如,加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.酸堿法:
被提純的物質不與酸堿反應,而雜質可與酸堿反應,用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3,用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。
4.氧化還原反應法:
如果混合物中混有還原性雜質,可加入適當?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,以除去FeCl2雜質;同樣如果混合物中混有氧化性雜質,可加入適當?shù)倪原劑使其被還原為被提純物質。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,以除去FeCl3雜質。
5.轉化法:
不能通過一次達到分離目的的,需要經(jīng)過多次轉化,將其轉化成其它物質才能分離,然后再將轉化的物質恢復為原物質。如分離Fe3+和Al3+時,可加入過量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,過濾后,再加入鹽酸重新生成Fe3+和Al3+。在轉化的過程中盡量減少被分離物質的損失,而且轉化物質要易恢復為原物質。
6.調節(jié)pH法:
通過加入試劑來調節(jié)溶液的pH,使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應的難溶或微溶物來調節(jié)。如,在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質,由于FeCl3的水解,溶液是酸性溶液,就可采用調節(jié)pH的方法將Fe3+沉淀出去,為此,可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
7.電解法:
利用電解原理來分離提純物質,如,電解精煉銅,就是將粗銅作陽極,精銅作陰極,用含銅離子的溶液作電解液,在直流電的作用下,粗銅中比銅活潑的雜質金屬失去電子,在陰極只有銅離子得到電子析出,從而提純了銅。
四、列表更加清晰: