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      電極電勢

      放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-08-18

      每個原電池都由兩個電極構(gòu)成。原電池能夠產(chǎn)生電流的事實,說明在原電池的兩極之間有電勢差存在,也說明了每一個電極都有一個電勢。原電池的電動勢E就等于這兩個電極的電勢差。但到目前為止,測定電極電勢的絕對值尚有困難。一般采用規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為零來進(jìn)行比較,從而確定各電極的電極電勢的相對值。所謂標(biāo)準(zhǔn)電極電勢是指電極反應(yīng)中有關(guān)的離子濃度為1mol·dm-3,氣體分壓為100kPa時電極的電勢,用 表示。故標(biāo)準(zhǔn)氫電極為

      Pt|H2100kPa|H 1mol·dm-3),

      H H2=0.0000V。

      的數(shù)值與電極反應(yīng)方程式的表達(dá)無關(guān),即

      Zn2 2e Zn(作正極) Zn2 Zn=-0.7628V

      Zn-Ze Zn2 (作負(fù)極) Zn2 Zn=-0.7628V

      在溫度為298.15K,濃度對電極電勢的影響根據(jù)熱力學(xué)的推導(dǎo)可用能斯特方程式表示。對應(yīng)于任意給定的電極反應(yīng)的半反應(yīng)式。

      a(氧化態(tài))+ne- b(還原態(tài))

       

       

       

       
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