在一定溫度下,水中[H ]和[OH-]的乘積(Kw)是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積(曾用名:離子積常數(shù))。水的離子積又叫水的自電離常數(shù)。水的電離[H2O(l)
水是純液體,[H2O]可看作是一個(gè)常數(shù),所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關(guān),在25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10-7=1×10-14。為了計(jì)算簡(jiǎn)化,常常把這個(gè)值作為室溫下水的離子積。在物質(zhì)的稀水溶液中,[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同,因此Kw也幾乎相等。這就是說(shuō),在任何酸性(或堿性)溶液中,同時(shí)存在H 和OH-,只不過(guò)[H ]和[OH-]的相對(duì)大小不同而已。在常溫下,[H ]和[OH-]的乘積等于1×10-14。因此,水溶液的酸堿性只要用一種離子(H 或OH-)的濃度表示。