熱學(xué)是研究熱的產(chǎn)生和傳導(dǎo),研究物質(zhì)處于熱狀態(tài)下的性質(zhì)及其變化的學(xué)科。人們很早就有冷熱的概念。對于熱現(xiàn)象的研究逐步澄清了關(guān)于熱的一些模糊概念(例如區(qū)分了溫度和熱量),并在此基礎(chǔ)上開始探索熱現(xiàn)象的本質(zhì)和普遍規(guī)律。關(guān)于熱現(xiàn)象的普遍規(guī)律的研究稱為熱力學(xué)。到19世紀,熱力學(xué)已趨于成熟。
物體有內(nèi)部運動,因此就有內(nèi)部能量。19世紀的系統(tǒng)實驗研究證明:熱是物體內(nèi)部無序運動的表現(xiàn),稱為內(nèi)能,以前稱作熱能。19世紀中期,焦耳等人用實驗確定了熱量和功之間的定量關(guān)系,從而建立了熱力學(xué)第一定律:宏觀機械運動的能量與內(nèi)能可以互相轉(zhuǎn)化。就一個孤立的物理系統(tǒng)來說,不論能量形式怎樣相互轉(zhuǎn)化,總的能量的數(shù)值是不變的,因此熱力學(xué)第一定律就是能量守恒與轉(zhuǎn)換定律的一種表現(xiàn)。
在卡諾研究結(jié)果的基礎(chǔ)上,克勞修斯等科學(xué)家提出了熱力學(xué)第二定律,表達了宏觀非平衡過程的不可逆性。例如:一個孤立的物體,其內(nèi)部各處的溫度不盡相同,那么熱就從溫度較高的地方流向溫度較低的地方,最后達到各處溫度都相同的狀態(tài),也就是熱平衡的狀態(tài)。相反的過程是不可能的,即這個孤立的、內(nèi)部各處溫度都相等的物體,不可能自動回到各處溫度不相同的狀態(tài)。應(yīng)用熵的概念,還可以把熱力學(xué)第二定律表達為:一個孤立的物理系統(tǒng)的熵不會著時間的流逝而減少,只能增加或保持不變。當(dāng)熵達到最大值時,物理系統(tǒng)就處于熱平衡狀態(tài)。
物體有內(nèi)部運動,因此就有內(nèi)部能量。19世紀的系統(tǒng)實驗研究證明:熱是物體內(nèi)部無序運動的表現(xiàn),稱為內(nèi)能,以前稱作熱能。19世紀中期,焦耳等人用實驗確定了熱量和功之間的定量關(guān)系,從而建立了熱力學(xué)第一定律:宏觀機械運動的能量與內(nèi)能可以互相轉(zhuǎn)化。就一個孤立的物理系統(tǒng)來說,不論能量形式怎樣相互轉(zhuǎn)化,總的能量的數(shù)值是不變的,因此熱力學(xué)第一定律就是能量守恒與轉(zhuǎn)換定律的一種表現(xiàn)。
在卡諾研究結(jié)果的基礎(chǔ)上,克勞修斯等科學(xué)家提出了熱力學(xué)第二定律,表達了宏觀非平衡過程的不可逆性。例如:一個孤立的物體,其內(nèi)部各處的溫度不盡相同,那么熱就從溫度較高的地方流向溫度較低的地方,最后達到各處溫度都相同的狀態(tài),也就是熱平衡的狀態(tài)。相反的過程是不可能的,即這個孤立的、內(nèi)部各處溫度都相等的物體,不可能自動回到各處溫度不相同的狀態(tài)。應(yīng)用熵的概念,還可以把熱力學(xué)第二定律表達為:一個孤立的物理系統(tǒng)的熵不會著時間的流逝而減少,只能增加或保持不變。當(dāng)熵達到最大值時,物理系統(tǒng)就處于熱平衡狀態(tài)。