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      酸與堿十大常見問題解答

      放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2022-03-09
      核心提示:為什么酸或堿具有一些相似的化學性質(zhì)呢?答:酸或堿的水溶液,如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ姡@說明這些溶液中
      為什么酸或堿具有一些相似的化學性質(zhì)呢?

      答:酸或堿的水溶液,如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ,這說明這些溶液中存在帶電的粒子,例如HCl在水中解離出H+和 Cl-,H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;NaOH在水中會解離出Na+和OH-,Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-。我們看到酸都能解離出H+而堿都能解離出OH-,也就是說雖然有不同的酸或堿,但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-,所以它們具有一些相似的化學性質(zhì)。
      凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?

      答:不是。因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外,在酸和堿的化學性質(zhì)中我們還學到過能生成鹽和水的反應,如某些非金屬氧化物與堿反應(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O); 某些金屬氧化物與酸反應(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等,但這些都不是中和反應。
      pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋,其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化

      答:pH值小于7的溶液是酸性溶液,若加水稀釋,溶液會變稀,濃度變小,溶液的酸性隨之減弱,pH值會增大,但不會超過7,只會無限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液,同理pH值會減小,但不會超過7,只會無限接近于7。pH值等于7的溶液,顯中性,稀釋后還是中性溶液,所以其pH不變,還是等于7。
      石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎?
      答:不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的,而堿則不同,只有少數(shù)堿是能夠溶于水的,如:氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色,而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶于水的堿,所以石蕊和酚酞不會變色。
      長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸,為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會減小?
      答:因為濃硫酸有吸水性,長期敞口放置易吸收空氣中水分,溶劑質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小;濃鹽酸有揮發(fā)性,易揮發(fā)出溶質(zhì),溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。
      用pH試紙測定溶液的酸堿度時,能否將試紙用水潤濕?
      答:不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了,酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大,而堿性溶液的pH值比實際溶液的 pH值偏小。
      “酸溶液”和“酸性溶液”,“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎?
      答:不是。酸溶液僅指溶質(zhì)為酸的溶液,一定屬于酸性溶液;如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性,卻不屬于酸溶液;堿溶液指可溶堿的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3。H2O),一定屬于堿性溶液;但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3 溶液也顯堿性,卻不屬于堿溶液。
      我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎?
      答:不是。我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽,也就是氯化鈉(NaCl),而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱,就像酸、堿一樣,這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子,像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類物質(zhì)。
      如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行?
      答:我們可以利用指示劑來完成,在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液,滴入2~3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并邊滴邊不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止,此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。
      為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存?
      答:氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳,發(fā)生如下反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,會潮解、變質(zhì)。同樣生石灰會有如下反應 CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質(zhì),所以二者都需要密封保存。

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      編輯:songjiajie2010

       
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