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1.化學試劑按其用途分為哪幾種？
分為以下幾種，一般試劑，基準試劑，無機離子分析用有機試劑，色譜試劑與制劑，指示劑與試紙等。
2.化學試劑的使用注意事項？
(1)應熟知最常用的試劑的性質(zhì)；(2)要注意保護試劑瓶的標簽；(3)為保證試劑不受沾污，應當用清潔的牛角勺從試劑瓶中取出試劑，取出試劑不可倒回原瓶；(4)不可用鼻子對準試劑瓶口猛吸氣，絕對不可用舌頭品嘗試劑。
3.作為基準物應具備哪些條件？
(1)純度高，在99.9%以上；(2)組成和化學式完全相符；(3)穩(wěn)定性好，不易吸水，不易被空氣氧化等；(4)摩爾質(zhì)量較大，稱量多，稱量誤差可減小。
4.什么叫溶液？
一種以分子，原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中構成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。
5.什么是緩沖溶液？
是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的具有一定pH值的溶液，當加入量的酸或堿時溶液的pH值不發(fā)生顯著的改變。
6.一般溶液的濃度表示方法有哪幾種？
質(zhì)量百分濃度，體積百分濃度，質(zhì)量體積百分濃度。
7.配制溶液的注意事項？
(1)分析實驗所用的溶液應用純水配制，容器應用純水洗三次以上；(2)溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝；(3)每瓶試劑必須有標明名稱、規(guī)格、濃度和配制日期的標簽；(4)溶液儲存時應注意不要使溶液變質(zhì)；(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應把酸倒入水中；(6)不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液，劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道；(7)應熟悉一些常用溶液的配制方法。
8.選擇緩沖溶液應考慮以下原則？
(1)緩沖溶液對分析實驗過程沒有干擾；(2)緩沖溶液有足夠的緩沖容量；(3)組成緩沖溶液的pK酸值或pK堿值，應接近所需控制的pH值。
9.簡述物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生哪兩個變化？
一個是溶質(zhì)分子(或離子)克服它們相互間的吸引力向水分子之間擴散，即物理變化，另一個是溶質(zhì)分子(或離子)與水分子相互吸引，結合成水合分子，即為化學變化。
10.簡述什么叫標準加入法？
標準加入法的做法是在數(shù)份樣品溶液中加入不等量的標準溶液，然后，按照繪制標準曲線的步驟測定吸光度，繪制吸光度—加入濃度曲線，用外推法求得樣品溶液的濃度。
11.在夏季如何打開易揮發(fā)的試劑瓶，應如何操作？
首先不可將瓶口對準臉部，然后把瓶子在冷水中浸一段時間，以避免因室溫高，瓶內(nèi)氣液沖擊以至危險，取完試劑后要蓋緊塞子，放出有毒，有味氣體的瓶子還應用蠟封口。
12.提高分析準確度的方法有那些？
選擇合適的分析方法，增加平行測定的次數(shù)，消除測定中的系統(tǒng)誤差。
13.系統(tǒng)誤差的定義？
系統(tǒng)誤差又稱可測誤差，它是由分析過程中某些經(jīng)常原因造成的，在重復測定中，它會重復表現(xiàn)出來，對分析結果影響比較固定。
14.系統(tǒng)誤差的特點及消除方法？
原因：A、儀器誤差 B、方法誤差 C、試劑誤差 D、操作誤差；消除方法：做空白試驗、校正儀器、對照試驗。
15.偶然誤差的定義？
偶然誤差又稱不可測誤差，或稱隨機誤差，它是由分析過程中不固定(偶然)原因造成的。
16.偶然誤差的特點及消除方法？
特點：在一定條件下，有限次測量值中其誤差的絕對值，不會超過一定界限，同樣大小的正負偶然誤差，幾乎有相等的出現(xiàn)機會，小誤差出現(xiàn)機會多，大誤差出現(xiàn)機會少。消除方法：增加測定次數(shù)，重復多次做平行試驗，取其平均值，這樣可以正負偶然誤差相互抵消，在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平均值可能接近真實值。
17.精密度的定義？
精密度是指在相同條件下，幾次重復測定結果彼此相符合的程度。
18.準確度與精密度兩者之間的關系？
欲使準確度高，首先，必須要求精密度也高，但是，精密度高，并不說明其準確度也高，因為，可能在測定中存在系統(tǒng)誤差，可以說，精密度是保證準確度的先決條件。
19.相對標準偏差的定義？
標準偏差在平均值中所占的百分率或千分率，稱為相對標準偏差。
