生物反應(yīng)速度與溫度的關(guān)系,以坐標(biāo)圖表示可見(jiàn)在低溫部分隨著溫度上升反應(yīng)速度急速上升,溫度再高則上升速度漸緩,溫度進(jìn)一步增高又開(kāi)始下降。曾有各種嘗試將這種反應(yīng)速度與溫度的依賴性以函數(shù)關(guān)系來(lái)表示。從前,有反應(yīng)速度與溫度成比例的直線說(shuō),并提出對(duì)于果實(shí)成熟的有關(guān)有效積溫法則(tempe-rature summation law)。也有現(xiàn)在經(jīng)常被利用的作為溫度依賴性指標(biāo)的溫度系數(shù)(Q10),這是基于速度為溫度的指數(shù)函數(shù)這一規(guī)律而提出的(P.E.M.Berthelot,1862),表示溫差10℃的反應(yīng)速度的比率。物理過(guò)程及光化學(xué)反應(yīng)為1—2,化學(xué)反應(yīng)及生物反應(yīng)為2—3。因此系數(shù)因測(cè)定的溫度范圍而不同,故作為指標(biāo)并不十分理想,但因簡(jiǎn)便,故在同一溫度范圍內(nèi)來(lái)比較尚被廣泛利用。S.A.Arrheni-us(1889)發(fā)現(xiàn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)常數(shù)K與絕對(duì)溫度T的關(guān)系的μ法則。Crozier根據(jù)這個(gè)法則提出這樣的學(xué)說(shuō),即作為生物反應(yīng)的基礎(chǔ)的一系列酶反應(yīng)中的主反應(yīng)(master reaction)速度決定整個(gè)過(guò)程的速度,故可根據(jù)μ值來(lái)判斷主反應(yīng)。然而此法則在反應(yīng)速度下降的高溫部分并不適用。后來(lái)H.Eyring(1935,1938)將絕對(duì)反應(yīng)速度理論(Theory of absolutereaction rates)擴(kuò)展,擬將生物反應(yīng)看作是酶反應(yīng)與酶的熱變性反應(yīng)的復(fù)合體系,來(lái)分析其對(duì)溫度的依賴性,這種嘗試在細(xì)菌的發(fā)光等方面得到一定的證實(shí)。